[화학1] 화학1 내용 정리 (03주기율과 주기적성질)-3

5.이온반지름

1)양이온 반지름: 금속원소의 원자가 (안정한)양이온이 되면 전자껍질수 감소→반지름↓

2)음이온 반지름: 비금속원소의 원자가 (안정한)음이온이 되면

전자수 증가→전자 사이의 반발력 증가→유효핵전하감소→반지름이 커진다.

Na>Na+, Cl<Cl-

 

3)이온 반지름의 비교

*같은 족 원소의 이온 반지름: 원자번호가 증가할수록 전자껍질수가 증가하므로 이온 반지름이 커짐.

Li+<Na+,F-<Cl-

*같은 주기 원소의 양이온과 음이온의 반지름: 양이온은 같은 주기 원소의 음이온보다 전자 껍질 수가 1개 적기 때문에 반지름이 작다.

Na+<Cl-

 

4)전자수가 같은 이온(등전자이온)의 이온 반지름

*전자수가 같은 양이온과 음이온의 경우 양성자 수가 다르다. 따라서 원자번호가 클수록 핵 전하가 증가하므로 이온 반지름이 작아진다.

*전자수가 같은 양이온과 음이온은 원소의 주기가 다르다.

 2주기 비금속 원소의 음이온과 3주기 금속 원소의 양이온이 네온과 전자배치가 같은 이온들이고,

3주기 비금속 원소의 음이온과 4주기 금속원소의 양이온이 아르곤과 전자 배치가 같은 이온들이다.

 

5)원자 반지름과 이온 반지름의 비교를 통한 금속 원소와 비금속 원소의 결정

*이온 반지름이 원자 반지름보다 작은 원소→양이온을 형성하는 금속원소

*이온반지름이 원자반지름보다 큰 원소→음이온을 형성하는 비금속원소

 

 

★원자나 이온의 크기에 영향을 미치는 요인★

*같은 족 원소일 경우 전자껍질이 많을수록 입자의 반지름↑

*전자껍질 수가 같은 경우 양성자 수가 많을수록 (원자번호가 증가할수록) 핵과 전자 사이의 인력이 커지므로 입자의 반지름↓

ex) Na>Mg>Al, O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

*전자껍질의 수와 양성자 수가 같은 경우 전자수가 많을수록 전자 사이의 반발력이 커지고 유효핵전하가 감소→반지름이 커진다.

O<O2-, F<F-, Cl<Cl-

*N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+